2005年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）
理科综合能力测试
第I卷
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64
[i]．紫外线具有杀菌和诱变功能。用相同剂量、不同波长的紫外线处理两组等量的酵母菌，结果见下表。
紫外线波长（nm） 存活率（%） 突变数（个）
260 60 50～100
280 100 0～1
据表推断，在选育优良菌种时，应采用的紫外线波长及依据是
A 260nm；酵母菌存活率较低 B 260nm；酵母菌突变数多
C 280nm；酵母菌存活率高 D 280nm；酵母菌突变数少
[ii]．下列有关激素和氨基酸的叙述，正确的是
①胰岛A细胞分泌的胰高血糖素促进葡萄糖合成为糖元
②生长激素和胰岛素均能与双缩脲试剂发生作用，产生紫色反应
③人体内没有酪氨酸就无法合成黑色素，所以酪氨酸是必需氨基酸
④当血液中甲状腺激素浓度降底时，引起垂体分泌促甲状腺激素增加
A ①② B ③④ C ①③ D ②④
[iii]．下列有关干旱区域的生物与环境之间关系的叙述，正确的是
A 干旱区域的生态系统食物链少，抵抗力稳定性强
B 干旱区域的生态系统自动调节能力弱，恢复力稳定性强
C 经干旱环境长期诱导，生物体往往发生耐旱突变
D 种群密度是限制于干旱区域生物种群数量增长的关键生态因素
[iv]．某种遗传病受一对等位基因控制，下图为该遗传病的系谱图。下列叙述正确的是
A 该病为伴X染色体隐性遗传病，Ⅱ1为纯合子
B 该病为伴X染色体显性遗传病，Ⅱ4为纯合子
C 该病为常染色体隐性遗传病，Ⅲ2为杂合子
D 该病为常染色体显性遗传病，Ⅱ3为纯合子
[v]．下列有关ATP的叙述，正确的是
A 线粒体是蓝藻细胞产生ATP的主要场所
B 光合作用产物中的化学能全部来自ATP
C ATP分子由1个腺嘌呤和3个磷酸基团组成
D 细胞连续分裂时，伴随着ATP与ADP的相互转化
[vi]．某种药物可以阻断蟾蜍屈肌反射活动。下图为该反射弧的模式图。A、B为神经纤维上的实验位点，C为突触间隙。下列实验结果中，能够证明这种药物“在神经系统中仅对神经细胞间的兴奋传递有阻断作用”的是
①将药物放在A，刺激B，肌肉收缩 ②将药物放在B，刺激A，肌肉收缩
③将药物放在C，刺激B，肌肉不收缩 ④将药物放在C，刺激A，肌肉收缩
A ①③ B ②③ C ①④ D ②④
[vii]．下列说法正确的是
A 用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质
B NaCl和SiC晶体溶化时，克服粒子间作用力的类型相同
C 24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1︰1
D H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构
[viii]．引起下列环境污染的原因不正确的是
A 重金属、农药和难分解有饥物等会造成水体污染
B 装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染
C SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成
D CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧
[ix]．下列说法正确的是
A ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
B ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
[x]．下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A 常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为
c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
B 将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D 常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液为pH大
[xi]．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：
X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)：△H＞0
下列叙述正确的是
A 加入少量W，逆反应速率增大 B 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C 升高温度，平衡逆向移动 D 平衡后加入X，上述反应的△H增大
[xii]．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4A1＋3O2＋6H2O＝4A1(OH)3，下列说法不正确的是
A 正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
B 电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
C 以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积
D 该电池通常只需更换铝板就可继续使用
[xiii]．已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221kJ/mol
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol
下列结论正确的是
A 碳的燃烧热大于110.5kJ/mol
B ①的反应热为221kJ/mol
C 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol
D 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
[xiv]．下列说法中正确的是
A 任何物体的内能就是组成物体的所有分子热运动动能的总和
B 只要对内燃机不断改进，就可以把内燃机得到的全部内能转化为机械能
C 做功和热传递在改变内能的方式上是不同的
D 满足能量守恒定律的物理过程都能自发进行
[xv]．空气中两条光线a和b从方框左侧入射，分别从方框下方和上方射出，其框外光线如右图所示。方框内有两个折射率n＝1.5的玻璃全反射棱镜。下图给出了两棱镜四种放置方式的示意图，其中能产生右图效果的是
A B C D
[xvi]．在平坦的垒球运动场上，击球手挥动球棒将垒球水平击出，垒球飞行一段时间后落地。若不计空气阻力，则
A 垒球落地时瞬间速度的大小仅由初速度决定
B 垒球落地时瞬时速度的方向仅由击球点离地面的高度决定
C 垒球在空中运动的水平位移仅由初速度决定
D 垒球在空中运动的时间仅由击球点离地面的高度决定
[xvii]．一单摆做小角度摆动，其振动图象如图，以下说法正确的是
A 1t时刻摆球速度最大，悬线对它的拉力最小
B 2t时刻摆球速度为零，悬线对它的拉力最小
C 3t时刻摆球速度为零，悬线对它的拉力最大
D 4t时刻摆球速度最大，悬线对它的拉力最大
[xviii]．一个 U原子核在中子的轰击下发生一种可能的裂变反应，其裂变方程为
U＋ n→X＋ Sr＋2 n，则下列叙述正确的是
A X原子核中含有86个中子
B X原子核中含有141个核子
C 因为裂变时释放能量，根据E＝2mc2，所以裂变后的总质量数增加
D 因为裂变时释放能量，出现质量亏损，所以生成物的总质量数减少
[xix]．如图所示的电路中，电池的电动势为E，内阻为r，电路中的电阻R1、R2和R3的阻值都相同。在电键S处于闭合状态下，若将电键S1由位置1切换到位置2，则
A 电压表的示数变大
B 电池内部消耗的功率变大
C 电阻R2两端的电压变大
D 电池的效率变大
[xx]．在竖直向上的匀强磁场中，水平放置一个不变形的单匝金属圆线圈，规定线圈中感应电流的正方向如图1所示，当磁场的磁感应强度B随时间t如图2变化时，下图中正确表示线圈中感应电动势E变化的是
A B C D
[xxi]．在显像管的电子枪中，从炽热的金属丝不断放出的电子进入电压为U的加速电场，设其初速度为零，经加速后形成横截面积为S、电流为I的电子束。已知电子的电量为e、质量为m，则在刚射出加速电场时，一小段长为△l的电子束内电子个数是
A B C D
第Ⅱ卷
[xxii]．（16分）（1）用半径相同的两小球A、B的碰撞验证动量守恒定律，实验装置示意如图，斜槽与水平槽圆滑连接。实验时先不放B球，使A球从斜槽上某一固定点C由静止滚下，落到位于水平地面的记录纸上留下痕迹。再把B求静置于水平槽前端边缘处，让A球仍从C处由静止滚下，A球和B球碰撞后分别落在记录纸上留下各自的痕迹。记录纸上的O点是垂直所指的位置，若测得各落点痕迹到O点的距离：OM＝2.68cm，OP＝8.62cm，ON＝11.50cm，并知A、B两球的质量比为2︰1，则未放B球时A球落地点是记录纸上的_______点，系统碰撞前总动量P与碰撞后总动量P’的百分误差 |P－P’|/P＝ %（结果保留一位有效数字）。
（2）一多用电表的电阻档有三个倍率，分别是×1、×10、×100。用×10档测量某电阻时，操作步骤正确，发现表头指针偏转角度很小，为了较准确地进行测量，应换到_____档。如果换档后立即用表笔连接待测电阻进行读数，那么缺少的步骤是 ，若补上该步骤后测量，表盘的示数如图，则该电阻的阻值是 Ω。
（3）某研究性学习小组利用右图所示电路测量电池组的电动势E和内阻r。根据实验数据绘出如下图所示的R～1/I图线，其中R为电阻箱读数，I为电流表读数，由此可以得到E＝ V，r＝ Ω。
[xxiii]．（16分）如图所示，坡道顶端距水平面高度为h，质量为m1的小物块A从坡道顶端由静止滑下，进入水平面上的滑道时无机械能损失，为使A制动，将轻弹簧的一端固定在水平滑道延长线M处的墙上，一端与质量为m2档的板B相连，弹簧处于原长时，B恰位于滑道的末端O点。A与B撞时间极短，碰后结合在一起共同压缩弹簧，已知在OM段A、B与水平面间的动摩擦因数均为μ，其余各处的摩擦不计，重力加速度为g，求
（1）物块A在与挡板B碰撞前瞬间速度v的大小；
（2）弹簧最大压缩量为d时的弹性势能Ep（设弹簧处于原长时弹性势能为零）。
[xxiv]．（18分）在以坐标原点O为圆心、半径为r的圆形区域内，存在磁感应强度大小为B、方向垂直于纸面向里的匀强磁场，如图所示。一个不计重力的带电粒子从磁场边界与x轴的交点A处以速度v沿－x方向射入磁场，恰好从磁场边界与y轴的交点C处沿＋y方向飞出。
（1）请判断该粒子带何种电荷，并求出其比荷q/m；
（2）若磁场的方向和所在空间范围不变，而磁感应强度的大小变为B’，该粒子仍从A处以相同的速度射入磁场，但飞出磁场时的速度方向相对于入射方向改变了60°角，求磁感应强度B’多大？此次粒子在磁场中运动所用时间t是多少？
[xxv]．（22分）神奇的黑洞是近代引力理论所预言的一种特殊天体，探寻黑洞的方案之一是观测双星系统的运动规律。天文学家观测河外星系大麦哲伦云时，发现了LMCX－3双星系统，它由可见星A和不可见的暗星B构成。两星视为质点，不考虑其它天体的影响，A、B围绕两者连线上的O点做匀速圆周运动，它们之间的距离保持不变，如图所示。引力常量为G，由观测能够得到可见星A的速率v和运行周期T。
（1）可见星A所受暗星B的引力FA可等效为位于O点处质量为m’的星体（视为质点）对它的引力，设A和B的质量分别为m1、m2，试求m’（用m1、m2表示）；
（2）求暗星B的质量m2与可见星A的速率v、运行周期T和质量m1之间的关系式；
（3）恒星演化到末期，如果其质量大于太阳质量ms的2倍，它将有可能成为黑洞。若可见星A的速率v＝2.7×105m/s，运行周期T＝4.7π×104s，质量m1＝6ms，试通过估算来判断暗星B有可能是黑洞吗？（G＝6.67×10－11N·m2/kg2，ms＝2.0×1030kg）
[xxvi]．（14分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下：
将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：
（1）红褐色胶体中F粒子直径大小的范围： 。
（2）A、B、H的化学式：A 、B 、H 。
（3）①H2O2分子的电子式： 。
②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： 。
（4）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：
（5）在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：
[xxvii]．（19分）碱存在下，卤代烃与醇反应生成醚（R—O—R’）：
R－X＋R‘OH R－O－R’＋HX
化合物A经下列四步反应可得到常用溶剂四氢呋喃，反应框图如下：
请回答下列问题：
（1）1mol A和1mol H2在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇Y，Y中碳元素的质量分数约为65%，则Y的分子式为 。
A分子中所含官能团的名称是 。
A的结构简式为 。
（2）第①②步反应类型分别为① ，② 。
（3）化合物B具有的化学性质（填写字母代号）是 。
a．可发生氧化反应 b．强酸或强碱条件下均可发生消去反应
c．可发生酯化反应 d．催化条件下可发生加聚反应
（4）写出C、D和E的结构简式：
C 、D和E 。
（5）写出化合物C与NaOH水溶液反应的化学方程式：
。
（6）写出四氢呋喃链状醚类的所有同分异构体的结构简式： 。
[xxviii]．（19分）晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si＋3HCl SiHCl3＋H2
③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅
已知SiHCl3，能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。
请回答下列问题：
（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为 。
（2）粗硅与HCl反映完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点－84.7℃），提纯SiHCl3采用的方法为 。
（3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：
①装置B中的试剂是 。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是 。
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是 ，装置D不能采用普通玻璃管的原因是 ，装置D中发生反应的化学方程式为 。
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及 。
④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是 。
a．碘水 b．氯水 c．NaOH溶液 d．KSCN溶液 e．Na2SO3溶液
[xxix]．（14分）2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O
6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL 0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。
（1）配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：
MnO4－＋ Fe2＋＋ H＋＝ Mn2＋＋ Fe3+＋H2O
（2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为 mol。
（3）欲配制500mL 0.1mol/L Fe2＋溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（M＝392g/mol）的质量为 g。
（4）混合物中Cu2S的质量分数为 。
[xxx]．（22分）将发芽率相同的甲、乙两种植物的种子，分别利在含有不同浓度（质量分数）钠盐的全营养液中，并用珍珠砂通气、吸水和固定种子。种子萌发一段时间后，测定幼苗平均重量，结果如下图。
请据图回答问题：
（1）甲、乙两种植物相比，更适宜在盐碱地种植的是 。
（2）导致甲种植物的种子不能萌发的最低钠盐浓度为 %。
（3）在钠盐浓度为0.2%的全营养液中，甲，乙两种植物根尖细胞吸收矿质元素的方式均为 。
（4）将钠盐浓度为0.1%的全营养液中的甲植物幼苗，移载到钠盐浓度为0.8%的全营养液中，其根尖发成熟区表皮细胞逐渐表现出质壁分离现象，原因是 。
（5）取若干生长状况相同并能够进行光合作用的乙种植物的幼苗，平均分成A、B两组。A组移载到钠盐浓度为0.8%的全营养液中，B组移载到钠盐浓度为1.0%的全营养液中，在相同条件下，给予适宜的光照。培养一段时间后，A组幼苗长势将 B组。从物质转化角度分析，其原因是 。
（6）通过细胞工程技术，利用甲、乙两种植物的各自优势，培育高产、耐盐的杂种植株。请完善下列实验流程并回答问题：
①A是 酶。B是 。C是具有 性状的幼芽。
②若目的植株丢失1条染色体，不能产生正常配子而高度不育，则可用 （试剂）处理幼芽，以获得可育的植株。
[xxxi]．（14分）（1）下图为某细菌在生长曲线及A、B两种代谢产物积累曲线。
请据图回答问题：
①A产物合成始于细菌生长曲线的 期，属于 代谢产物。
②B产物的积累量在细菌生长曲线的 期最大。
（2）绝大多数微生物最适生长温度为25～37℃。为了探究培养温度对谷氨酸棒状杆菌代谢产物（谷氨酸）合成量的影响，设计如下实验。在实验中有4处错误，分别标以①、②、③、④，请依次分析错误原因。
第一步：设定培养温度为28℃、29℃、30℃①。
第二步：将菌种接种到灭菌后的液体培养基中，分别在设业的温度条件下密闭培养②
第三步：在衰亡期③定时取样，分别测定谷氨酸合成量，记录结果并绘制曲线。
实验结果预测及结论：若在30℃培养条件下，谷氨酸合成量最大，则认为，30℃为该细菌合成谷氨酸的最适培养温度④
① 。
② 。
③ 。
④ 。
参考答案
--------------------------------------------------------------------------------
[i] B
[ii] D
[iii] B
[iv] C
[v] D
[vi] A
[vii] C
[viii] C
[ix] B
[x] D
[xi] B
[xii] B
[xiii] A
[xiv] C
[xv] B
[xvi] D
[xvii] D
[xviii] A
[xix] B
[xx] A
[xxi] B
[xxii] （1）P：2
（2）×100；调零（或重新调零）；2.2×103（或2.2k）
（3）2.9；0.9
[xxiii] （1）v＝ （2）Ep＝m12gh/(m1＋m2)－μ(m1＋m2)gd
[xxiv] （1）q/m＝v/Br （2）B’＝ B/3 t＝ πr/3v
[xxv] （1）m’＝m23/(m1＋m2)2
（2）m’＝m23/(m1＋m2)2＝v3T/2πG
（3）暗星B有可能是黑洞。
[xxvi] （1）1nm～100nm
（2）Fe FeS H2SO4（稀）
（3）①H H
②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O
（4）取少量E于试管中，用胶头滴管入NaOH溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝。（或其他合理答案）
（5）4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O＝4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋
[xxvii] （1）C4H10O 羟基、碳碳双健 CH2＝CHCH2CH2OH
（2）①加成 ②取成
（3）abc
（4）C： D和E：
（5） ＋NaOH ＋NaBr
或 ＋H2O ＋HBr
（6）CH2＝CHOCH2CH3、CH2＝C(CH3)OCH3、CH2＝CHCH2OCH3、CH3CH＝CHOCH3
[xxviii] （1）SiO2＋2C Si＋2CO↑
（2）分馏（或蒸馏）
（3）①浓硫酸 使滴入烧瓶中的SiHCl3气化
②有固体物质生成 在反应温度下，普通玻璃会软化 SiHCl3＋H2 Si＋3HCl
③排尽装置中的空气
④bd
[xxix] （1）1、5、8、1、5、4
（2）0.007
（3）19.6
（4）40%
[xxx] （1）乙种植物
（2）0.8
（3）主动运输
（4）细胞外溶液浓度高于细胞液的浓度，细胞通过渗透作用失水
（5）好于
A组有机物的光合作用（同化作用）合成量与呼吸作用（异化作用）消耗量的差值大于B组的差值
（6）①纤维素酶和果胶；融合的原生质体；耐盐 ②秋水仙素
[xxxi] （1）①对数；次级 ②稳定
（2）①温度设定范围过窄
②谷氨酸棒状杆菌是好氧细菌，不应密闭培养
③从调整期至衰亡期均有谷氨酸的合成，故取样时期有遗漏
④实验结果有局限性，合成谷氨酸的最适培养温度有可能高于30℃