NaNO3 　　 KNO3　　 NaCl　　 KCl

　　10℃ 　　 80.5　　 20.9 　　35.7 　　31.0

　　100℃ 　　175 　　 246 　　 39.1 　　56.6

　　(计算时假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计。)

　　(1)取23.4gNaCl和40.4gKNO3，加70.0gH2O，加热溶解。在100℃时蒸发掉50.0gH2O，维持该温度，过滤析出晶体，计算所得晶体的质量(m高温)。

　　将滤液冷却至10℃，待充分结晶后，过滤。计算所得晶体的质量(m低温)。

　　(2)另取34.0gNaNO3和29.8gKCl，同样进行如上实验。10℃时析出的晶体是______(写化学式)。100℃和10℃得到的晶体质量(m′高温和m′低温)分别是多少？

　　【错解】 第(1)问：①m高温=19.6g，②m低温=35.9g。第(2)问：①NaCl，②KNO3。

　　【评析】 第(1)问：阅读4种盐在不同温度下的溶解度、计算时的假定①和②。因为NaCl的溶解度随温度变化不大，且100℃时溶解度最小，所以蒸发浓缩NaCl和KNO3的混合液时，将有大量NaCl晶体析出。过滤后，KNO3的溶解度随温度的变化最大，所以会有大量KNO3晶体析出，与此同时，也会有少量NaCl晶体析出。具体解法是：

　　设：100℃蒸发掉50.0gH2O后，溶液中NaCl的质量为x

　　溶质　　　溶剂

　　39.1g 　　100g

　　x 　　　　(70.0g-50.0g)

39.1g∶x=100g∶(70.0g-50.0g)

x=39.1x20/100=7.82g

　　析出的NaCl晶体质量m高温=23.4g-7.82g

　　=15.6g

设：冷却到10℃，析出的NaCl晶体质量为y

　　溶剂 　　　　析出溶质的质量(100℃降至10℃)

　　100g 　　　　　　　(39.1g-35.7g)

　　(70.0g-50.0g)　　 　　y

　100g∶(70.0g-50.0g)=(39.1g-35.7g)∶y

y=20.0x3.4/100=0.68g

　　设：溶液中KNO3的质量为z

　　溶质　　溶剂

　　20.9g 　100g

　　z 　　　(70.0g-50.0g)

20.9g∶z=100g∶(70.0g-50.0g)

z=20.9x20/100=4.18g

　　析出的KNO3晶体质量为40.4g-4.18g=36.2g

　　10℃析出的晶体总质量m低温=0.68g+36.2g=36.9g

　　出现①误区，是由于错误列式：

　　溶质　　溶剂

　　39.1g 　100g

　　　x　　 50.0g

39.1g∶x=100g∶50.0g

x=39.1x50/100=19.6g

　　出现②误区，是由于在40.4-4.18的计算中失误(0.4-0.18不需借个位数)，即40.4-4.18=35.2，造成失误(0.68g+35.2g=35.9g)。

　　第(2)问：

　　根据NaNO3+KClKNO3+NaCl

　　　　85g　 74.5g 101g 58.5g

　　　　34.0g 29.8g 　x　 y

　　解之，得x=40.4g，y=23.4g

　　因而根据溶解度数据，100℃时蒸发后得到的是NaCl晶体，冷却后得到的主要是KNO3，同时也有少量的NaCl晶体。所以本问与第(1)问情况相同，不必再计算。

另一种思路：两种原始溶液中各种盐的物质的量都相等。

n(NaCl)=23.4/58.5=0.4mol

n(KNO3)=40.4/10=0.40mol

n(NaNO3)=34/85=0.40mol

　　四种离子浓度完全相同，根据溶解度数据，100℃时蒸发后得到的是NaCl晶体，冷却后得到的主要是KNO3晶体，同时也有少量的NaCl晶体析出。

　　出现①误区，显然是漏掉了KNO3。出现②误区，显然是漏掉了NaCl。

　　【正确答案】

(1)100℃蒸发掉50.0gH2O后溶液中NaCl的质量为

39.1x(70-50)/100=7.82g

　析出的NaCl晶体质量m高温=23.4g-7.82g=15.6g

冷却到10℃，析出的NaCl晶体质量为

(39.1-35.7)x(70-50)/100=0.68g

溶液中的KNO3质量为20.9x(70-50)/100=4.18g

　　析出的KNO3晶体质量为40.4g-4.18g=36.2g

　　10℃析出的晶体总质量m低温=0.68g+36.2g=36.9g

　(2)KNO3和NaCl

　　m′高温=m高温=15.6g m′低温=m低温=36.9g

来源:慧师网